Kestabilan atom

KESTABILAN ATOM

          Dalam bab-bab sebelumnya, kalian telah belajar tentang struktur atom, pengaturan elektron dan sifat-sifat periodik unsur. Unsur-unsur dalam satu golongan pada tabel periodik memiliki sifat yang mirip. Kemiripan ini adalah karena persamaan jumlah elektron valensi. Elektron sama terlibat dalam pembentukan ikatan kimia antara dua atom.

Sifat unsur, dan kemiripan sifat unsur ditentukan dari konfigurasi elektronnya. Untuk kestabilan atom-atom di alam unsur golongan gas mulia lah yang merupakan atom yang stabil. Untuk atom lain yang tidak stabil cenderug bergabung dengan atom lain mendapatkan kestabilan.

Berikut ini adalah konfigurasi eleketron dari golongan gas mulia yang stabil. Perhatikan dengan baik baik konfigurasi atom berikut :

₂He             : 2

₁₀Ne            : 2  8

₁₈Ar            : 2  8  8

₃₆Kr            : 2  8  18  8

₅₄Xe            : 2  8  18  18  8

Gas mulia memiliki konfigurasi-konfigurasi elektron yang memiliki tingkat energi terluar  yang penuh. Tingkat ini penuh dengan dua elektron untuk helium (1s²). Gas mulia lainnya memiliki konfigurasi  elektron yang terdiri dari delapan electron di tingkat energi yang terluar, ns²np⁶. Seperti yang kamu ingat, keberadaan elektron valensi delapan di tingkat energi luar secara kimiawi stabil dan disebut kestabilan oktet. Unsur cenderung bereaksi untuk memperoleh struktur stabil seperti elektron gas mulia.

Lewis dan Kossel membuat kesimpulan bahwa konfigurasi atom-atom akan stabil apabila jumlah elektron terluarnya 2 (duplet) atau 8 (oktet). Untuk membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia, dapat dilakukan dengan cara membentuk ion atau membentuk pasangan elektron bersama.